Elektroenergetyka jest jedną z nielicznych dziedzin, w których nie ma miejsca na wielkoskalowe magazynowanie wytwarzanych „produktów”. Przemysłowe magazynowanie energii i produkcja różnego rodzaju urządzeń magazynujących to kolejny krok w dużej elektroenergetyce. Teraz to zadanie jest szczególnie dotkliwe – wraz z szybkim rozwojem odnawialnych źródeł energii. Pomimo niezaprzeczalnych zalet odnawialnych źródeł energii, pozostaje jedna ważne pytanie, które należy rozwiązać przed powszechnym wprowadzeniem i wykorzystaniem alternatywnych źródeł energii. Chociaż energia wiatrowa i słoneczna są przyjazne dla środowiska, ich wytwarzanie ma charakter nieciągły i wymaga magazynowania energii do późniejszego wykorzystania. Dla wielu krajów szczególnie pilnym zadaniem byłoby pozyskanie technologii sezonowego magazynowania energii – ze względu na duże wahania w zużyciu energii. Ars Technica przygotowała zestawienie najlepszych technologii magazynowania energii, a o niektórych z nich porozmawiamy.
Akumulatory hydrauliczne
Najstarsza, najbardziej dojrzała i rozpowszechniona technologia magazynowania energii w dużych ilościach. Zasada działania akumulatora hydraulicznego jest następująca: istnieją dwa zbiorniki na wodę - jeden znajduje się nad drugim. Gdy zapotrzebowanie na energię elektryczną jest niewielkie, energia ta wykorzystywana jest do pompowania wody do zbiornika górnego. W godzinach szczytowego zużycia energii elektrycznej woda jest odprowadzana do zainstalowanego tam hydrogeneratora, woda wiruje turbinę i wytwarza energię elektryczną.
Niemcy planują w przyszłości wykorzystać stare kopalnie węgla do budowy zbiorników szczytowo-pompowych, a niemieccy badacze pracują nad stworzeniem gigantycznych betonowych kul hydrostojących umieszczonych na dnie oceanu. W Rosji znajduje się Zagorskaja PSPP, położona nad rzeką Kunya w pobliżu wsi Bogorodskoje w obwodzie siergijew-posad obwodu moskiewskiego. Zagorskaja PSPP jest ważnym elementem infrastrukturalnym systemu energetycznego centrum, uczestniczącym w automatycznej regulacji częstotliwości i rozpływów mocy, a także pokrywającym dobowe obciążenia szczytowe.
Jak powiedział Igor Ryapin, szef wydziału Stowarzyszenia „Wspólnota Odbiorców Energii” na konferencji „Nowa Energia”: Internet Energii, organizowanej przez Centrum Energetyczne Szkoły Biznesu Skołkowo, moc zainstalowana wszystkich akumulatorów hydraulicznych w na świecie wynosi około 140 GW, do zalet tej technologii odnoszą się duża liczba cykli i długą żywotność, wydajność wynosi około 75-85%. Instalacja akumulatorów hydraulicznych wymaga jednak specjalnych warunków geograficznych i jest kosztowna.
Urządzenia magazynujące energię sprężonym powietrzem
Ten sposób magazynowania energii jest w zasadzie podobny do hydrogeneracji – jednak zamiast wody do zbiorników wpompowywane jest powietrze. Za pomocą silnika (elektrycznego lub innego) powietrze jest pompowane do zbiornika. Aby wytworzyć energię, uwalniane jest sprężone powietrze, które obraca turbinę.
Wadą tego typu urządzeń magazynujących jest niska sprawność, wynikająca z faktu, że część energii podczas sprężania gazu zamieniana jest na postać cieplną. Sprawność nie przekracza 55%; do racjonalnego użytkowania napęd wymaga dużo taniej energii elektrycznej, dlatego na chwilę obecną technologia wykorzystywana jest głównie w celach eksperymentalnych, łączna moc zainstalowana na świecie nie przekracza 400 MW.
Stopiona sól do magazynowania energii słonecznej
Stopiona sól długo zatrzymuje ciepło, dlatego umieszcza się ją w elektrowniach fotowoltaicznych, gdzie ciepło gromadzą setki heliostatów (dużych luster skupionych na słońcu). światło słoneczne i podgrzej płyn w środku - w postaci stopionej soli. Następnie kierowana jest do zbiornika, gdzie poprzez wytwornicę pary wprawia w ruch turbinę, która wytwarza energię elektryczną. Jedną z zalet jest to, że stopiona sól działa w wysokiej temperaturze – ponad 500 stopni Celsjusza, co przyczynia się do wydajna praca turbina parowa.
Technologia ta pozwala wydłużyć czas pracy lub ogrzać pomieszczenia, a wieczorem zapewnić prąd.
Podobne technologie zastosowano w Mohammed bin Rashid Al Maktoum Solar Park – największej na świecie sieci elektrowni słonecznych, zjednoczonych w jednej przestrzeni w Dubaju.
Przepływowe systemy redoks
Baterie przepływowe to ogromny zbiornik elektrolitu, który przechodzi przez membranę i tworzy ładunek elektryczny. Elektrolitem może być wanad, a także roztwory cynku, chloru lub słonej wody. Są niezawodne, łatwe w użyciu i mają długą żywotność.
Nie ma jeszcze projektów komercyjnych, łączna moc zainstalowana wynosi 320 MW, głównie w ramach projektów badawczych. Główną zaletą jest to, że jest to jak dotąd jedyna technologia akumulatorowa zapewniająca długoterminową wydajność energetyczną – ponad 4 godziny. Wady obejmują nieporęczność i brak technologii recyklingu, co jest częstym problemem w przypadku wszystkich akumulatorów.
Niemiecka elektrownia EWE planuje zbudować w Niemczech największą na świecie baterię przepływową o mocy 700 MWh w jaskiniach, w których magazynowano gaz ziemny, podaje Clean Technica.
Tradycyjne baterie
Są to akumulatory podobne do tych, które zasilają laptopy i smartfony, ale w rozmiarze przemysłowym. Tesla dostarcza takie akumulatory do elektrowni wiatrowych i słonecznych, a Daimler wykorzystuje do tego stare akumulatory samochodowe.
Magazynowanie termiczne
Nowoczesny dom wymaga chłodzenia – szczególnie w gorącym klimacie. Magazyny termiczne pozwalają na zamrożenie wody przechowywanej w zbiornikach w ciągu dnia, lód topi się i chłodzi dom, bez zwykłej drogiej klimatyzacji i niepotrzebnych kosztów energii.
Kalifornijska firma Ice Energy opracowała kilka podobnych projektów. Ich pomysł jest taki, że lód produkowany jest tylko w okresach pozaszczytowych pracy sieci energetycznej, a następnie zamiast marnować dodatkową energię elektryczną, wykorzystuje się go do chłodzenia pomieszczeń.
Ice Energy współpracuje z australijskimi firmami, które chcą wprowadzić na rynek technologię akumulatorów lodowych. W Australii, ze względu na aktywne słońce, rozwija się wykorzystanie paneli słonecznych. Połączenie słońca i lodu zwiększy ogólną efektywność energetyczną i przyjazność dla środowiska domów.
Koło zamachowe
Koło zamachowe jest akumulatorem bezwładnościowym. Zgromadzoną w nim energię kinetyczną ruchu można zamienić na energię elektryczną za pomocą dynama. Kiedy pojawia się zapotrzebowanie na energię elektryczną, konstrukcja generuje energię elektryczną poprzez spowolnienie koła zamachowego.
Poszczególne sole mogą służyć jako elektrolity w produkcji metali poprzez elektrolizę stopionych soli, ale zwykle, kierując się chęcią posiadania elektrolitu, który jest stosunkowo topliwy, ma korzystną gęstość, charakteryzującą się dość niską lepkością i wysoką przewodnością elektryczną, stosunkowo wysokie napięcie powierzchniowe, a także mała lotność i zdolność do stopniowego rozpuszczania metali, w praktyce współczesnej metalurgii stosuje się stopione elektrolity o bardziej złożonym składzie, które są układami kilku (dwóch do czterech) składników.Z tego punktu widzenia bardzo ważne są właściwości fizykochemiczne poszczególnych stopionych soli, a zwłaszcza układów (mieszanin) stopionych soli.
Dość duży materiał doświadczalny zgromadzony w tym obszarze wskazuje, że właściwości fizykochemiczne soli stopionych są ze sobą w pewnym powiązaniu i zależą od budowy tych soli zarówno w stanie stałym, jak i stopionym. O tym ostatnim decydują takie czynniki, jak wielkość i względna ilość kationów i anionów w sieci krystalicznej soli, charakter połączenia między nimi, polaryzacja i tendencja odpowiednich jonów do tworzenia kompleksów w stopach.
W tabeli 1 porównuje temperatury topnienia, temperatury wrzenia, objętości molowe (w temperaturze topnienia) i zastępczą przewodność elektryczną niektórych stopionych chlorków, ułożone zgodnie z grupami tabeli okresowego prawa pierwiastków D.I. Mendelejew.
W tabeli 1 można zauważyć, że chlorki metali alkalicznych z grupy I i chlorki metali ziem alkalicznych (grupa II) charakteryzują się wysokie temperatury topnienie i wrzenie, wysoka przewodność elektryczna i mniejsze objętości polarne w porównaniu do chlorków należących do kolejnych grup.
Wynika to z faktu, że w stanie stałym sole te posiadają jonowe sieci krystaliczne, w których siły oddziaływania pomiędzy jonami są bardzo duże. Z tego powodu bardzo trudno jest zniszczyć takie sieci, dlatego chlorki metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych mają wysokie temperatury topnienia i wrzenia. Mniejsza objętość molowa chlorków metali alkalicznych i ziem alkalicznych wynika także z obecności dużej części silnych wiązań jonowych w kryształach tych soli. Struktura jonowa wytopów rozpatrywanych soli determinuje także ich wysoką przewodność elektryczną.
Według poglądów A.Ya. Frenkla, przewodność elektryczna stopionych soli zależy od przepływu prądu, głównie przez ruchome kationy o małych rozmiarach, a właściwości lepkie wynikają z anionów o większej objętości. Stąd spadek przewodności elektrycznej od LiCl do CsCl wraz ze wzrostem promienia kationu (od 0,78 A dla Li+ do 1,65 A dla Cs+) i odpowiednio maleje jego ruchliwość.
Niektóre chlorki z grupy II i III (takie jak MgCl2, ScCl2, УСl3 i LaCl3) charakteryzują się obniżoną przewodnością elektryczną w stanie stopionym, ale jednocześnie dość wysokimi temperaturami topnienia i wrzenia. To ostatnie wskazuje na znaczny udział wiązań jonowych w sieciach krystalicznych tych soli. Ho w stopach zauważalnie oddziałuje z prostymi jonami, tworząc większe i mniej ruchliwe jony złożone, co zmniejsza przewodność elektryczną i zwiększa lepkość stopionych soli.
Silna polaryzacja anionu chloru przez małe kationy Be2+ i Al3+ prowadzi do gwałtownego zmniejszenia udziału wiązań jonowych w tych solach i do wzrostu udziału wiązań molekularnych. Zmniejsza to wytrzymałość sieci krystalicznych BeCl2 i AlCl3, przez co chlorki te charakteryzują się niskimi temperaturami topnienia i wrzenia, dużymi objętościami molowymi oraz bardzo niskimi wartościami przewodności elektrycznej. To ostatnie wynika najwyraźniej z faktu, że (pod wpływem silnego działania polaryzującego Be2+ i Al3+) w roztopionych chlorkach berylu i glinu dochodzi do silnego kompleksowania, z utworzeniem w nich objętościowych jonów kompleksowych.
Sole chlorkowe pierwiastków grupy IV, a także pierwszego pierwiastka grupy III, boru, które mają sieci czysto molekularne ze słabymi wiązaniami resztkowymi między cząsteczkami, charakteryzują się bardzo niskimi temperaturami topnienia (których wartości często są poniżej zero) i wrzenie. W stopie takich soli nie ma jonów i one podobnie jak kryształy zbudowane są z cząsteczek obojętnych (chociaż w tych ostatnich mogą występować wiązania jonowe). Stąd duże objętości molowe tych soli w temperaturze topnienia i brak przewodności elektrycznej odpowiednich stopów.
Fluorki metali z grup I, II i III charakteryzują się z reguły podwyższonych temperaturach topnienie i wrzenie w porównaniu z odpowiednimi chlorkami. Wynika to z mniejszego promienia anionu F+ (1,33 A) w porównaniu do promienia anionu Cl+ (1,81 A) i w związku z tym mniejszej tendencji jonów fluoru do polaryzacji, a w konsekwencji do tworzenia silnych jonowych sieci krystalicznych przez te fluorki.
Diagramy topliwości (schematy fazowe) układów solnych mają ogromne znaczenie przy wyborze korzystnych warunków elektrolizy. Zatem w przypadku stosowania stopionych soli jako elektrolitów w elektrolitycznej produkcji metali, zwykle konieczne jest przede wszystkim posiadanie stosunkowo niskotopliwych stopów soli, które zapewniają wystarczającą niska temperatura elektroliza i mniejsze zużycie energii elektrycznej w celu utrzymania elektrolitu w stanie stopionym.
Jednakże przy pewnych proporcjach składników w układach solnych mogą powstawać związki chemiczne o podwyższonej temperaturze topnienia, ale posiadające inne korzystne właściwości (na przykład zdolność do łatwiejszego rozpuszczania tlenków w stanie stopionym niż pojedyncze stopione sole itp.).
Badania pokazują, że gdy mamy do czynienia z układami dwóch lub większej liczby soli (lub soli i tlenków), pomiędzy składnikami tych układów mogą zachodzić interakcje, prowadzące (w zależności od siły takiego oddziaływania) do powstania eutektyki, rejestrowanej na diagramy topliwości lub obszary roztworów stałych lub niekongruentnie (z rozkładem) lub kongruentnie (bez rozkładu) topiących się związków chemicznych. Większy porządek struktury materii w odpowiednich punktach składu układu, dzięki tym interakcjom, zostaje w takim czy innym stopniu zachowany w stopie, tj. powyżej linii likwidusu.
Dlatego układy (mieszaniny) stopionych soli mają często bardziej złożoną budowę niż poszczególne sole stopione, a w ogólnym przypadku składnikami strukturalnymi mieszanin stopionych soli mogą być jednocześnie jony proste, jony złożone, a nawet cząsteczki obojętne, szczególnie gdy w sieciach krystalicznych odpowiednich soli występuje pewna ilość wiązań molekularnych.
Jako przykład rozważmy wpływ kationów metali alkalicznych na topliwość układu MeCl-MgCl2 (gdzie Me jest metalem alkalicznym, rys. 1), charakteryzujący się liniami likwidusu na odpowiednich diagramach fazowych. Z rysunku widać, że wraz ze wzrostem promienia kationu chlorku metalu alkalicznego od Li+ do Cs+ (odpowiednio od 0,78 A do 1,65 A) wykres topliwości staje się coraz bardziej złożony: w układzie LiC-MgCl2 składniki tworzą roztwory stałe; w układzie NaCl-MgCl2 występuje minimum eutektyczne; w układzie KCl-MgCl2 w fazie stałej powstaje jeden kongruentnie topiący się związek KCl*MgCl2 i ewentualnie jeden niekongruentnie topiący się związek 2КCl*MgCl2; w układzie RbCl-MgCl2 wykres topliwości ma już dwa maksima, odpowiadające powstaniu dwóch kongruentnie topiących się związków; RbCl*MgCl2 i 2RbCl*MgCl2; ostatecznie w układzie CsCl-MgClg powstają trzy kongruentnie topiące się związki chemiczne; CsCl*MgCl2, 2CsCl*MgCl2 i SCsCl*MgCl2, a także jeden niespójnie topiący się związek CsCl*SMgCl2. W układzie LiCl-MgCb jony Li i Mg oddziałują z jonami chloru w mniej więcej takim samym stopniu, dlatego odpowiadające im wytopy mają strukturę zbliżoną do najprostszych roztworów, dzięki czemu wykres topliwości tego układu charakteryzuje się obecnością w nim solidne rozwiązania. W układzie NaCi-MgCl2 na skutek wzrostu promienia kationu sodu następuje nieznaczne osłabienie wiązania pomiędzy jonami sodu i chloru i w związku z tym zwiększenie oddziaływania pomiędzy jonami Mg2+ i Cl-, nie prowadzi to jednak do pojawienia się jonów złożonych w stopie. Powstałe nieco większe uporządkowanie wytopu powoduje pojawienie się eutektyki na wykresie topliwości układu NaCl-MgCl2. Coraz większe osłabienie wiązania pomiędzy jonami K+ i Cl- na skutek jeszcze większego promienia kationu potasu powoduje takie zwiększenie oddziaływania jonów z Cl-, co prowadzi, jak pokazuje wykres topliwości KCl-MgCl2, do utworzenie stabilnego związku chemicznego KMgCl3, a w stopie - do pojawienia się odpowiednich kompleksowych anionów (MgCl3-). Dalszy wzrost promieni Rb+ (1,49 A) i Cs+ (1,65 A) powoduje jeszcze większe osłabienie wiązania pomiędzy jonami Rb i Cl- z jednej strony, a jonami Cs+ i Cl- z drugiej z drugiej strony prowadzi do dalszego skomplikowania wykresu topliwości układu RbCl-MgCb w porównaniu ze schematem topliwości układu KCl-MgCb i w jeszcze większym stopniu do komplikacji wykresu topliwości układu CsCl- Układ MgCl2.
Podobnie sytuacja wygląda w układach MeF-AlF3, gdzie w przypadku układu LiF-AlF3 wykres topliwości wskazuje jeden kongruentnie topiący się związek chemiczny SLiF-AlFs, zaś wykres topliwości układu NaF-AIF3 wskazuje jeden kongruentnie i jeden niespójnie topiący się związek chemiczny; odpowiednio 3NaF*AlFa i 5NaF*AlF3. Z uwagi na fakt, że powstawanie w fazie soli podczas krystalizacji tego czy innego związku chemicznego znajduje odzwierciedlenie w strukturze tego stopu (większy porządek związany z pojawieniem się jonów kompleksowych), powoduje to oprócz topliwości odpowiednią zmianę, i inne właściwości fizykochemiczne, które zmieniają się gwałtownie (nie podlegają zasadzie addytywności) dla składów mieszanin stopionych soli odpowiadających tworzeniu się związków chemicznych zgodnie ze schematem topliwości.
Istnieje zatem zgodność między diagramami skład-właściwości w układach solnych, która wyraża się w tym, że jeśli na wykresie topliwości układu zanotowany jest związek chemiczny, odpowiadający mu stop w składzie charakteryzuje się maksymalną krystalizacją temperatura, maksymalna gęstość, maksymalna lepkość, minimalna przewodność elektryczna i minimalna para elastyczności.
Taka zgodność zmiany właściwości fizykochemicznych mieszanin stopionych soli w miejscach odpowiadających powstawaniu związków chemicznych zarejestrowanych na wykresach topliwości nie jest jednak związana z pojawieniem się w stopie obojętnych cząsteczek tych związków, jak to miało miejsce wcześniej sądzono, ale wynika to z większego uporządkowania struktury odpowiedniego stopu, większej gęstości upakowania. Stąd gwałtowny wzrost temperatury krystalizacji i gęstości takiego stopu. Obecność w takim stopieniu największa liczba duże jony kompleksowe (odpowiadające tworzeniu się pewnych związków chemicznych w fazie stałej) prowadzą również do gwałtownego wzrostu lepkości stopu z powodu pojawienia się w nim nieporęcznych anionów złożonych i zmniejszenia przewodności elektrycznej stopu ze względu na zmniejszenie liczby nośników prądu (w wyniku połączenia jonów prostych w złożone).
Na ryc. 2, dla przykładu, porównano diagram skład-właściwości wytopów układów NaF-AlF3 i Na3AlF6-Al2O3, gdzie w pierwszym przypadku wykres topliwości charakteryzuje się obecnością związku chemicznego, a w po drugie - eutektyka. Zgodnie z tym na krzywych zmian właściwości fizykochemicznych wytopów w zależności od składu w pierwszym przypadku występują ekstrema (maksima i minima), a w drugim odpowiadające im krzywe zmieniają się monotonicznie.
04.03.2020
Zbiór drewna opałowego, ścinanie gałęzi i gałązek, prace budowlane, prace w ogrodzie – to wszystko to wachlarz zastosowań piły łańcuchowej. Połączyć...
04.03.2020
Mechanizm podnoszenia i transportu za pomocą trakcji nazywany jest wciągarką. Napęd przekazywany jest za pomocą liny, liny lub łańcucha umieszczonego na bębnie....
03.03.2020
Chcesz, aby łazienka i toaleta w Twoim mieszkaniu prezentowały się reprezentacyjnie? Aby to zrobić, przede wszystkim należy ukryć komunikację (wodo-kanalizacyjną...
03.03.2020
Jako styl artystyczny barok powstał pod koniec XVI wieku we Włoszech. Nazwa pochodzi od włoskiego słowa „barocco”, co w tłumaczeniu oznacza muszlę o dziwacznym kształcie....
02.03.2020
O poziomie prac budowlanych decyduje profesjonalizm rzemieślników, przestrzeganie procesów technologicznych oraz jakość użytych materiałów i materiałów eksploatacyjnych. Zmiana...
Aby wyhodować kryształ soli, będziesz potrzebować:
1) - sól.
Powinno być tak czysto, jak to możliwe. Najlepiej nadaje się sól morska, ponieważ zwykła sól kuchenna zawiera dużo zanieczyszczeń, które są niewidoczne dla oka.
2) - woda.
Idealną opcją byłoby użycie wody destylowanej lub przynajmniej przegotowanej wody, oczyszczając ją w jak największym stopniu z zanieczyszczeń poprzez filtrowanie.
3) - wyroby szklane, w którym kryształ będzie hodowany.
Główne wymagania: musi być również idealnie czysty, przez cały proces nie powinny znajdować się w nim żadne ciała obce, nawet drobne plamki, ponieważ mogą one powodować wzrost innych kryształów ze szkodą dla głównego.
4) - kryształ soli.
Można go „uzyskać” z paczki soli lub z pustej solniczki. Prawie na pewno na dole znajdzie się odpowiedni, który nie zmieści się przez otwór w solniczki. Musisz wybrać przezroczysty kryształ o kształcie zbliżonym do równoległościanu.
5) - różdżka: plastikowa lub drewniana ceramika lub łyżka wykonana z tych samych materiałów.
Jeden z tych elementów będzie potrzebny do wymieszania roztworu. Chyba nie trzeba przypominać, że po każdym użyciu należy je wyprać i wysuszyć.
6) - lakier.
Do ochrony gotowego kryształu potrzebny będzie lakier, ponieważ bez zabezpieczenia kruszy się on w suchym powietrzu, a w wilgotnym rozchodzi się w bezkształtną masę.
7) - gaza lub bibuła filtracyjna.
Proces uprawy kryształu.
Wstawia się pojemnik z przygotowaną wodą ciepła woda(około 50-60 stopni) stopniowo wlewa się do niego sól, ciągle mieszając. Gdy sól nie będzie już mogła się rozpuścić, roztwór wlewa się do innego czystego pojemnika, tak aby nie dostał się do niego osad z pierwszego pojemnika. Dla lepszej czystości można przelać przez lejek z filtrem.
Teraz w tym roztworze zanurza się wcześniej „wydobyty” kryształ na sznurku, tak aby nie dotykał dna i ścian naczynia.
Następnie przykryj naczynia pokrywką lub czymś innym, ale tak, aby nie dostały się tam ciała obce i kurz.
Umieść pojemnik w ciemnym, chłodnym miejscu i bądź cierpliwy - widoczny proces rozpocznie się za kilka dni, ale wyhodowanie dużego kryształu zajmie kilka tygodni.
W miarę wzrostu kryształu ilość cieczy w naturalny sposób będzie się zmniejszać, dlatego mniej więcej raz na dziesięć dni konieczne będzie dodanie świeżego roztworu przygotowanego zgodnie z powyższymi warunkami.
Podczas wszystkich dodatkowych operacji nie należy dopuszczać do częstych ruchów, silnych naprężeń mechanicznych i znacznych wahań temperatury.
Gdy kryształ osiągnie pożądany rozmiar, usuwa się go z roztworu. Należy to zrobić bardzo ostrożnie, ponieważ na tym etapie jest on jeszcze bardzo delikatny. Usunięty kryształ suszy się z wody za pomocą serwetek. Aby dodać wytrzymałości, wysuszony kryształ pokryty jest bezbarwnym lakierem, który można stosować zarówno do celów domowych, jak i do manicure.
I na koniec mucha w maści.
Z tak wyhodowanego kryształu nie można wykonać pełnowartościowej lampy solnej, gdyż wykorzystuje się w nim specjalny naturalny minerał - halit, który zawiera wiele naturalnych minerałów.
Ale z tego, co masz, całkiem możliwe jest wykonanie jakiegoś rzemiosła, na przykład miniaturowego modelu tej samej lampy solnej, wkładając małą diodę LED do kryształu i zasilając ją z baterii.
