Industri tenaga listrik adalah salah satu dari sedikit bidang di mana tidak terdapat penyimpanan “produk” yang diproduksi dalam skala besar. Penyimpanan energi industri dan produksi berbagai jenis perangkat penyimpanan merupakan langkah selanjutnya dalam industri tenaga listrik besar. Sekarang tugas ini menjadi sangat akut - seiring dengan pesatnya perkembangan sumber energi terbarukan. Meskipun sumber energi terbarukan memiliki banyak keuntungan yang tidak dapat disangkal, masih ada satu manfaat yang bisa didapat pertanyaan penting, yang harus diselesaikan sebelum pengenalan dan penggunaan sumber energi alternatif secara luas. Meskipun energi angin dan matahari ramah lingkungan, pembangkitannya bersifat intermiten dan memerlukan penyimpanan energi untuk digunakan nanti. Bagi banyak negara, tugas yang sangat mendesak adalah memperoleh teknologi penyimpanan energi musiman – karena fluktuasi besar dalam konsumsi energi. Ars Technica telah menyiapkan daftar teknologi penyimpanan energi terbaik, dan kita akan membicarakan beberapa di antaranya.

Akumulator hidrolik

Teknologi tertua, paling matang dan tersebar luas untuk menyimpan energi dalam volume besar. Prinsip pengoperasian akumulator hidrolik adalah sebagai berikut: ada dua tangki air - satu terletak di atas yang lain. Ketika kebutuhan listrik rendah, energi tersebut digunakan untuk memompa air ke reservoir atas. Selama jam sibuk konsumsi listrik, air dialirkan ke hidrogenerator yang dipasang di sana, air memutar turbin dan menghasilkan listrik.

Di masa depan, Jerman berencana menggunakan tambang batu bara tua untuk membuat tangki penyimpanan yang dipompa, dan para peneliti Jerman sedang berupaya menciptakan bola penyimpan air beton raksasa yang ditempatkan di dasar laut. Di Rusia ada PSPP Zagorskaya yang terletak di Sungai Kunya dekat desa Bogorodskoe di distrik Sergiev Posad di wilayah Moskow. PSPP Zagorskaya adalah elemen infrastruktur penting dari sistem energi pusat, yang berpartisipasi dalam pengaturan otomatis frekuensi dan aliran daya, serta mencakup beban puncak harian.

Seperti yang dikatakan Igor Ryapin, kepala departemen Asosiasi "Komunitas Konsumen Energi" pada konferensi "Energi Baru": Internet Energi, yang diselenggarakan oleh Pusat Energi Sekolah Bisnis Skolkovo, kapasitas terpasang semua akumulator hidrolik di dunia adalah sekitar 140 GW, keunggulan teknologi ini mencakup jumlah siklus yang besar dan masa pakai yang lama, efisiensi sekitar 75-85%. Namun pemasangan akumulator hidrolik memerlukan kondisi geografis yang khusus dan biaya yang mahal.

Perangkat penyimpanan energi udara terkompresi

Metode penyimpanan energi ini pada prinsipnya mirip dengan hidrogenerasi - namun, alih-alih air, udara dipompa ke dalam reservoir. Dengan menggunakan motor (listrik atau lainnya), udara dipompa ke dalam tangki penyimpanan. Untuk menghasilkan energi, udara terkompresi dilepaskan dan memutar turbin.

Kerugian dari perangkat penyimpanan jenis ini adalah efisiensinya yang rendah karena sebagian energi selama kompresi gas diubah menjadi bentuk termal. Efisiensinya tidak lebih dari 55%; untuk penggunaan yang rasional, penggeraknya membutuhkan banyak listrik yang murah, sehingga saat ini teknologi tersebut digunakan terutama untuk tujuan eksperimental, total kapasitas terpasang di dunia tidak melebihi 400 MW.

Garam cair untuk penyimpanan energi matahari

Garam cair menahan panas untuk waktu yang lama, sehingga ditempatkan di pembangkit listrik tenaga panas matahari di mana ratusan heliostat (cermin besar yang terkonsentrasi pada matahari) mengumpulkan panas. sinar matahari dan panaskan cairan di dalamnya - dalam bentuk garam cair. Kemudian dialirkan ke tangki, kemudian melalui pembangkit uap diputar turbin yang menghasilkan listrik. Salah satu keuntungannya adalah garam cair beroperasi pada suhu tinggi - lebih dari 500 derajat Celcius, yang berkontribusi terhadap pekerjaan yang efisien turbin uap.

Teknologi ini membantu memperpanjang jam kerja, atau memanaskan ruangan dan menyediakan listrik di malam hari.

Teknologi serupa digunakan di Taman Surya Mohammed bin Rashid Al Maktoum - jaringan pembangkit listrik tenaga surya terbesar di dunia, yang disatukan dalam satu ruang di Dubai.

Aliran sistem redoks

Baterai aliran adalah wadah besar elektrolit yang dilewatkan melalui membran dan menghasilkan muatan listrik. Elektrolitnya bisa berupa vanadium, serta larutan seng, klorin, atau air garam. Mereka dapat diandalkan, mudah digunakan, dan memiliki masa pakai yang lama.

Belum ada proyek komersial, total kapasitas terpasang 320 MW, terutama dalam rangka proyek penelitian. Keunggulan utamanya adalah sejauh ini satu-satunya teknologi baterai dengan keluaran energi jangka panjang - lebih dari 4 jam. Kerugiannya termasuk ukurannya yang besar dan kurangnya teknologi daur ulang, yang merupakan masalah umum pada semua baterai.

Pembangkit listrik Jerman EWE berencana membangun baterai aliran 700 MWh terbesar di dunia di Jerman di gua-gua tempat gas alam sebelumnya disimpan, Clean Technica melaporkan.

Baterai tradisional

Ini adalah baterai yang mirip dengan baterai yang digunakan pada laptop dan ponsel pintar, tetapi dalam ukuran industri. Tesla memasok baterai tersebut untuk pembangkit listrik tenaga angin dan surya, dan Daimler menggunakan baterai mobil bekas untuk ini.

Penyimpanan termal

Rumah modern perlu didinginkan - terutama di iklim panas. Fasilitas penyimpanan termal memungkinkan air yang disimpan dalam tangki dibekukan semalaman; pada siang hari, es mencair dan mendinginkan rumah, tanpa AC yang mahal dan biaya energi yang tidak perlu.

Perusahaan California Ice Energy telah mengembangkan beberapa proyek serupa. Ide mereka adalah bahwa es hanya diproduksi selama periode jaringan listrik di luar jam sibuk, dan kemudian, alih-alih membuang listrik tambahan, es tersebut digunakan untuk mendinginkan ruangan.

Ice Energy berkolaborasi dengan perusahaan Australia yang ingin menghadirkan teknologi baterai es ke pasar. Di Australia, karena aktifnya matahari, penggunaan panel surya dikembangkan. Kombinasi matahari dan es akan meningkatkan efisiensi energi secara keseluruhan dan ramah lingkungan pada rumah.

Roda gila

Roda gila super adalah akumulator inersia. Energi kinetik gerak yang tersimpan di dalamnya dapat diubah menjadi listrik dengan menggunakan dinamo. Ketika kebutuhan listrik muncul, struktur tersebut menghasilkan energi listrik dengan memperlambat roda gila.

Garam individu dapat berfungsi sebagai elektrolit dalam produksi logam melalui elektrolisis garam cair, tetapi biasanya, berdasarkan keinginan untuk memiliki elektrolit yang relatif dapat melebur, memiliki kepadatan yang baik, ditandai dengan viskositas yang cukup rendah dan konduktivitas listrik yang tinggi, a tegangan permukaan yang relatif tinggi, serta volatilitas yang rendah dan kemampuan untuk melarutkan logam, dalam praktik metalurgi modern, digunakan elektrolit cair yang komposisinya lebih kompleks, yang merupakan sistem dari beberapa (dua hingga empat) komponen.
Dari sudut pandang ini, sifat fisikokimia masing-masing garam cair, terutama sistem (campuran) garam cair, sangatlah penting.
Cukup banyaknya bahan percobaan yang terakumulasi di daerah ini menunjukkan bahwa sifat fisikokimia garam cair berada dalam hubungan tertentu satu sama lain dan bergantung pada struktur garam tersebut baik dalam keadaan padat maupun dalam keadaan cair. Yang terakhir ini ditentukan oleh faktor-faktor seperti ukuran dan jumlah relatif kation dan anion dalam kisi kristal garam, sifat hubungan di antara mereka, polarisasi dan kecenderungan ion-ion yang bersesuaian untuk membentuk kompleks dalam lelehan.
Di meja Gambar 1 membandingkan titik leleh, titik didih, volume molar (pada titik leleh) dan konduktivitas listrik setara dari beberapa klorida cair, disusun sesuai dengan golongan tabel hukum periodik unsur oleh D.I. Mendeleev.

Di meja 1 terlihat bahwa klorida logam alkali yang termasuk golongan I dan klorida logam alkali tanah (golongan II) mempunyai ciri-ciri: suhu tinggi meleleh dan mendidih, konduktivitas listrik yang tinggi dan volume polar yang lebih kecil dibandingkan dengan klorida yang termasuk dalam kelompok berikutnya.
Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa dalam keadaan padat garam-garam ini memiliki kisi kristal ionik, gaya interaksi antar ion sangat signifikan. Oleh karena itu, sangat sulit untuk menghancurkan kisi-kisi tersebut, itulah sebabnya klorida dari logam alkali dan alkali tanah memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi. Volume molar klorida logam alkali dan alkali tanah yang lebih kecil juga disebabkan oleh adanya sebagian besar ikatan ionik yang kuat dalam kristal garam tersebut. Struktur ionik dari lelehan garam yang dipertimbangkan juga menentukan konduktivitas listriknya yang tinggi.
Menurut pandangan A.Ya. Frenkel, konduktivitas listrik garam cair ditentukan oleh transfer arus, terutama oleh kation bergerak berukuran kecil, dan sifat kental disebabkan oleh anion yang lebih besar. Oleh karena itu, terjadi penurunan konduktivitas listrik dari LiCl menjadi CsCl seiring dengan bertambahnya jari-jari kation (dari 0,78 A untuk Li+ menjadi 1,65 A untuk Cs+) dan, oleh karena itu, mobilitasnya menurun.
Beberapa klorida golongan II dan III (seperti MgCl2, ScCl2, УСl3 dan LaCl3) dicirikan oleh berkurangnya konduktivitas listrik dalam keadaan cair, tetapi pada saat yang sama titik leleh dan titik didihnya cukup tinggi. Yang terakhir ini menunjukkan proporsi yang signifikan dari ikatan ionik dalam kisi kristal garam-garam ini. Ho dalam lelehan berinteraksi secara nyata dengan ion sederhana untuk membentuk ion kompleks yang lebih besar dan kurang bergerak, sehingga mengurangi konduktivitas listrik dan meningkatkan viskositas lelehan garam-garam ini.
Polarisasi yang kuat dari anion klor oleh kation kecil Be2+ dan Al3+ menyebabkan penurunan tajam dalam fraksi ikatan ionik dalam garam-garam ini dan peningkatan fraksi ikatan molekul. Hal ini mengurangi kekuatan kisi kristal BeCl2 dan AlCl3, yang menyebabkan klorida ini memiliki titik leleh dan titik didih yang rendah, volume molar yang besar, dan nilai konduktivitas listrik yang sangat rendah. Hal terakhir ini tampaknya disebabkan oleh fakta bahwa (di bawah pengaruh efek polarisasi kuat Be2+ dan Al3+) kompleksasi kuat terjadi pada lelehan berilium dan aluminium klorida dengan pembentukan ion kompleks besar di dalamnya.
Garam klorida dari unsur golongan IV, serta unsur pertama golongan III, boron, yang memiliki kisi molekul murni dengan ikatan sisa yang lemah antar molekul, dicirikan oleh suhu leleh yang sangat rendah (nilainya seringkali di bawah nol) dan mendidih. Tidak ada ion dalam lelehan garam tersebut, dan garam tersebut, seperti kristal, tersusun dari molekul netral (walaupun mungkin terdapat ikatan ionik di dalam molekul netral tersebut). Oleh karena itu volume molar yang besar dari garam-garam ini pada titik lelehnya dan kurangnya konduktivitas listrik dari lelehan yang bersangkutan.
Fluorida logam golongan I, II dan III biasanya dicirikan oleh suhu tinggi meleleh dan mendidih dibandingkan dengan klorida yang sesuai. Hal ini disebabkan oleh jari-jari anion F+ yang lebih kecil (1,33 A) dibandingkan dengan jari-jari anion Cl+ (1,81 A) dan, oleh karena itu, kecenderungan ion fluor untuk terpolarisasi lebih rendah, dan akibatnya, pembentukan kisi kristal ionik yang kuat. oleh fluorida ini.
Diagram peleburan (diagram fase) sistem garam sangat penting untuk memilih kondisi elektrolisis yang menguntungkan. Jadi, dalam kasus penggunaan garam cair sebagai elektrolit dalam produksi elektrolitik logam, pertama-tama biasanya diperlukan paduan garam dengan titik leleh yang relatif rendah yang menyediakan cukup suhu rendah elektrolisis dan konsumsi energi listrik yang lebih sedikit untuk menjaga elektrolit dalam keadaan cair.
Namun, pada perbandingan komponen tertentu dalam sistem garam, senyawa kimia dapat muncul dengan titik leleh yang tinggi, tetapi memiliki sifat lain yang menguntungkan (misalnya, kemampuan untuk lebih mudah melarutkan oksida dalam keadaan cair dibandingkan garam cair individu, dll.).
Penelitian menunjukkan bahwa ketika kita berhadapan dengan sistem yang terdiri dari dua atau lebih garam (atau garam dan oksida), interaksi dapat terjadi antara komponen-komponen sistem ini, yang mengarah (tergantung pada kekuatan interaksi tersebut) pada pembentukan eutektik, yang dicatat pada diagram peleburan, atau daerah larutan padat, atau senyawa kimia yang meleleh secara tidak selaras (dengan dekomposisi), atau secara kongruen (tanpa dekomposisi). Keteraturan yang lebih besar dari struktur materi pada titik-titik yang sesuai dalam komposisi sistem, karena interaksi ini, dipertahankan sampai tingkat tertentu dalam lelehan, yaitu di atas garis likuidus.
Oleh karena itu, sistem (campuran) garam cair seringkali memiliki struktur yang lebih kompleks daripada garam cair individu, dan dalam kasus umum, komponen struktural campuran garam cair dapat berupa ion sederhana, ion kompleks, dan bahkan molekul netral secara bersamaan, terutama bila dalam kisi kristal garam yang sesuai terdapat sejumlah ikatan molekul.
Sebagai contoh, mari kita perhatikan pengaruh kation logam alkali terhadap fusibilitas sistem MeCl-MgCl2 (di mana Me adalah logam alkali, Gambar 1), yang dicirikan oleh garis likuid pada diagram fase yang sesuai. Dapat dilihat dari gambar bahwa dengan bertambahnya jari-jari kation logam alkali klorida dari Li+ menjadi Cs+ (masing-masing dari 0,78 A menjadi 1,65 A), diagram fusibilitas menjadi semakin kompleks: dalam sistem LiC-MgCl2, komponen-komponennya terbentuk solusi yang solid; dalam sistem NaCl-MgCl2 terdapat minimum eutektik; dalam sistem KCl-MgCl2 dalam fase padat, terbentuk satu senyawa KCl*MgCl2 yang meleleh secara kongruen dan, mungkin, satu senyawa 2КCl*MgCl2 yang meleleh secara tidak selaras; dalam sistem RbCl-MgCl2, diagram fusibilitas sudah memiliki dua maksimum, sesuai dengan pembentukan dua senyawa yang meleleh secara kongruen; RbCl*MgCl2 dan 2RbCl*MgCla; akhirnya, dalam sistem CsCl-MgClg, terbentuk tiga senyawa kimia yang meleleh secara kongruen; CsCl*MgCl2, 2CsCl*MgCl2 dan SCsCl*MgCl2, serta satu senyawa CsCl*SMgCl2 yang meleleh secara tidak selaras. Dalam sistem LiCl-MgCb, ion Li dan Mg berinteraksi dengan ion klor pada tingkat yang kira-kira sama, dan oleh karena itu lelehan yang sesuai memiliki struktur yang mirip dengan larutan paling sederhana, sehingga diagram Fusibilitas sistem ini dicirikan oleh adanya solusi padat di dalamnya. Dalam sistem NaCi-MgCl2, karena peningkatan jari-jari kation natrium, terjadi sedikit melemahnya ikatan antara ion natrium dan klor dan, oleh karena itu, peningkatan interaksi antara ion Mg2+ dan Cl-, namun hal ini tidak menyebabkan munculnya ion-ion kompleks dalam lelehan. Urutan lelehan yang dihasilkan agak lebih besar menyebabkan munculnya eutektik dalam diagram fusibilitas sistem NaCl-MgCl2. Meningkatnya melemahnya ikatan antara ion K+ dan Cl- akibat semakin besarnya jari-jari kation kalium menyebabkan peningkatan interaksi antara ion dan Cl-, yang menyebabkan, seperti ditunjukkan pada diagram fusibilitas KCl-MgCl2, menjadi pembentukan senyawa kimia yang stabil KMgCl3, dan dalam lelehan - hingga munculnya anion kompleks yang sesuai (MgCl3-). Peningkatan lebih lanjut pada jari-jari Rb+ (1,49 A) ​​​​dan Cs+ (1,65 A) menyebabkan semakin melemahnya ikatan antara ion Rb dan Cl-, di satu sisi, dan ion Cs+ dan Cl-, di sisi lain. di sisi lain, menyebabkan komplikasi lebih lanjut dari diagram fusibilitas sistem RbCl-MgCb dibandingkan dengan diagram fusibilitas sistem KCl - MgCb dan, lebih jauh lagi, komplikasi diagram fusibilitas sistem CsCl- sistem MgCl2.

Situasi serupa terjadi pada sistem MeF-AlF3, dimana dalam kasus sistem LiF - AlF3, diagram peleburan menunjukkan satu senyawa kimia yang melebur secara kongruen SLiF-AlFs, dan diagram peleburan sistem NaF-AIF3 menunjukkan satu senyawa kimia yang melebur secara kongruen dan satu. senyawa kimia yang meleleh secara tidak selaras; masing-masing 3NaF*AlFa dan 5NaF*AlF3. Karena kenyataan bahwa pembentukan fase garam selama kristalisasi senyawa kimia tertentu tercermin dalam struktur lelehan ini (urutan lebih besar terkait dengan munculnya ion kompleks), hal ini menyebabkan perubahan yang sesuai, selain fusibilitas, dan sifat fisikokimia lainnya yang berubah secara tajam (tidak tunduk pada aturan aditif) untuk komposisi campuran garam cair yang sesuai dengan pembentukan senyawa kimia menurut diagram peleburan.
Oleh karena itu, terdapat korespondensi antara diagram sifat-komposisi dalam sistem garam, yang dinyatakan dalam fakta bahwa jika suatu senyawa kimia dicatat pada diagram peleburan sistem, lelehan yang sesuai dalam komposisinya dicirikan oleh kristalisasi maksimum. suhu, massa jenis maksimum, viskositas maksimum, daya hantar listrik minimum, dan elastisitas pasangan minimum.
Namun, korespondensi perubahan sifat fisikokimia campuran garam cair di tempat yang sesuai dengan pembentukan senyawa kimia yang dicatat pada diagram peleburan tidak terkait dengan munculnya molekul netral senyawa ini dalam lelehan, seperti sebelumnya. diyakini sebelumnya, namun disebabkan oleh keteraturan yang lebih besar dari struktur lelehan yang sesuai, kepadatan pengepakan yang lebih besar. Oleh karena itu peningkatan tajam dalam suhu kristalisasi dan kepadatan lelehan tersebut. Kehadirannya melebur ke dalam jumlah terbesar ion kompleks yang besar (sesuai dengan pembentukan senyawa kimia tertentu dalam fase padat) juga menyebabkan peningkatan tajam dalam viskositas lelehan karena munculnya anion kompleks yang besar di dalamnya dan penurunan konduktivitas listrik dari lelehan. karena berkurangnya jumlah pembawa arus (karena kombinasi ion sederhana menjadi ion kompleks).
Pada Gambar. 2, sebagai contoh, perbandingan dibuat diagram komposisi-properti lelehan sistem NaF-AlF3 dan Na3AlF6-Al2O3, di mana dalam kasus pertama diagram fusibilitas ditandai dengan adanya senyawa kimia, dan dalam yang kedua adalah eutektik. Sejalan dengan ini, pada kurva perubahan sifat fisikokimia lelehan tergantung pada komposisinya, pada kasus pertama terdapat ekstrem (maksima dan minimum), dan pada kasus kedua, kurva yang sesuai berubah secara monoton.

04.03.2020

Memanen kayu bakar, menebang dahan dan ranting, pekerjaan konstruksi, berkebun - semua ini adalah rangkaian kegunaan gergaji mesin. Tautan...

04.03.2020

Mekanisme operasi pengangkatan dan pengangkutan dengan cara traksi disebut winch. Gaya tarik tersebut disalurkan dengan menggunakan tali, kabel atau rantai yang terletak pada drum....

03.03.2020

Ingin kamar mandi dan toilet di apartemen Anda tampil rapi? Untuk melakukan ini, pertama-tama, perlu menyembunyikan komunikasi (air dan saluran pembuangan...

03.03.2020

Sebagai gaya artistik, Barok berasal dari akhir abad ke-16 di Italia. Namanya berasal dari bahasa Italia “barocco”, yang diterjemahkan sebagai cangkang berbentuk aneh....

02.03.2020

Tingkat pekerjaan konstruksi ditentukan oleh profesionalisme pengrajin, kepatuhan terhadap proses teknologi dan kualitas bahan serta bahan habis pakai yang digunakan. Mengubah...

Untuk menumbuhkan kristal garam, Anda membutuhkan:

1) - garam.

Itu harus sebersih mungkin. Garam laut paling cocok, karena garam meja biasa mengandung banyak kotoran yang tidak terlihat oleh mata.

2) - air.

Pilihan ideal adalah menggunakan air suling, atau setidaknya air matang, memurnikannya sebanyak mungkin dari kotoran dengan menyaringnya.

3) - barang pecah belah, di mana kristal akan ditanam.

Persyaratan utama untuk itu: itu juga harus benar-benar bersih; tidak boleh ada benda asing, bahkan bintik kecil, di dalamnya selama seluruh proses, karena dapat memicu pertumbuhan kristal lain sehingga merugikan kristal utama.

4) - kristal garam.

Itu bisa “diperoleh” dari sebungkus garam atau dari tempat garam kosong. Hampir pasti ada satu yang cocok di bagian bawah tetapi tidak bisa masuk melalui lubang di tempat garam. Anda harus memilih kristal transparan yang bentuknya mendekati paralelepiped.

5) - tongkat sihir: plastik atau keramik kayu, atau sendok yang terbuat dari bahan yang sama.

Salah satu item ini diperlukan untuk mencampur solusinya. Mungkin tidak perlu mengingatkan Anda bahwa setelah digunakan, barang-barang tersebut harus dicuci dan dikeringkan.

6) - pernis.

Pernis akan diperlukan untuk melindungi kristal yang sudah jadi, karena tanpa perlindungan akan hancur di udara kering, dan di udara lembab akan menyebar menjadi massa tak berbentuk.

7) - kain kasa atau kertas saring.

Proses menumbuhkan kristal.

Wadah berisi air yang sudah disiapkan ditempatkan air hangat(kira-kira 50-60 derajat), garam dituangkan secara bertahap ke dalamnya, sambil terus diaduk. Apabila garam sudah tidak dapat larut lagi, larutan dituang ke wadah lain yang bersih agar tidak ada endapan dari wadah pertama yang masuk ke dalamnya. Untuk memastikan kemurnian yang lebih baik, Anda dapat menuangkannya melalui corong dengan filter.

Sekarang, kristal yang sebelumnya “ditambang” pada seutas tali dicelupkan ke dalam larutan ini sehingga tidak menyentuh bagian bawah dan dinding bejana.

Kemudian tutup piring dengan penutup atau yang lainnya, namun agar benda asing dan debu tidak masuk ke dalamnya.

Tempatkan wadah di tempat yang gelap dan sejuk dan bersabarlah - proses yang terlihat akan dimulai dalam beberapa hari, tetapi menumbuhkan kristal besar akan memakan waktu beberapa minggu.

Saat kristal tumbuh, cairan akan berkurang secara alami, oleh karena itu, kira-kira setiap sepuluh hari sekali, perlu ditambahkan larutan segar yang disiapkan sesuai dengan kondisi di atas.

Selama semua pengoperasian tambahan, pergerakan yang sering, tekanan mekanis yang kuat, dan fluktuasi suhu yang signifikan tidak boleh diperbolehkan.

Ketika kristal mencapai ukuran yang diinginkan, kristal dikeluarkan dari larutan. Hal ini harus dilakukan dengan sangat hati-hati, karena pada tahap ini masih sangat rapuh. Kristal yang dihilangkan dikeringkan dari air menggunakan serbet. Untuk menambah kekuatan, kristal kering dilapisi dengan pernis tidak berwarna, yang dapat digunakan baik untuk keperluan rumah tangga maupun manikur.

Dan akhirnya, seekor lalat di salep.

Kristal yang ditanam dengan cara ini tidak dapat digunakan untuk membuat lampu garam lengkap, karena menggunakan mineral alami khusus - halit, yang mengandung banyak mineral alami.

Namun dari apa yang didapat, sangat mungkin untuk membuat semacam kerajinan, misalnya model miniatur lampu garam yang sama, dengan memasukkan LED kecil ke dalam kristal yang ditenagai oleh baterai.