Die Elektrizitätswirtschaft ist einer der wenigen Bereiche, in denen es keine großtechnische Lagerung der produzierten „Produkte“ gibt. Die industrielle Speicherung von Energie und die Produktion verschiedener Arten von Speichergeräten ist der nächste Schritt in der großen Elektrizitätswirtschaft. Jetzt ist diese Aufgabe besonders akut – zusammen mit der rasanten Entwicklung erneuerbarer Energiequellen. Trotz der unbestreitbaren Vorteile erneuerbarer Energien bleibt einer bestehen wichtige Frage, das vor der Masseneinführung und Nutzung alternativer Energiequellen gelöst werden muss. Obwohl Wind- und Solarenergie umweltfreundlich sind, erfolgt ihre Erzeugung „intermittierend“ und Energie muss für die spätere Nutzung gespeichert werden. Für viele Länder wäre die Beschaffung von Technologien zur saisonalen Energiespeicherung eine besonders dringliche Aufgabe – aufgrund der großen Schwankungen im Verbrauch. Ars Technica hat eine Liste der besten Energiespeichertechnologien erstellt, über einige davon werden wir sprechen.

Hydrospeicher

Die älteste, etablierte und weitverbreitete Technologie zur Energiespeicherung in großen Mengen. Das Funktionsprinzip des Akkumulators ist wie folgt: Es gibt zwei Wassertanks – einer befindet sich über dem anderen. Bei geringem Strombedarf wird die Energie genutzt, um Wasser in das Oberbecken zu pumpen. Während der Spitzenzeiten des Stromverbrauchs wird das Wasser zum dort installierten Wasserkraftgenerator abgeleitet, das Wasser treibt die Turbine an und erzeugt Strom.

In Zukunft plant Deutschland, alte Kohlebergwerke zur Herstellung von Hydrospeichern zu nutzen, und deutsche Forscher arbeiten daran, riesige Betonkugeln für die Wasserkrafterzeugung zu schaffen, die auf dem Meeresboden platziert werden. In Russland gibt es Zagorskaya GAES am Fluss Kunya in der Nähe des Dorfes Bogorodskoye im Bezirk Sergiev Posad in der Region Moskau. Das HPSP Zagorsk ist ein wichtiges Infrastrukturelement des Energiesystems des Zentrums. Es beteiligt sich an der automatischen Regulierung von Frequenz und Stromflüssen sowie an der Abdeckung täglicher Spitzenlasten.

Wie Igor Ryapin, Leiter der Abteilung des Verbands „Gemeinschaften der Energieverbraucher“, auf der vom Energiezentrum der Skolkovo Business School organisierten Konferenz „Neue Energie“: Internet der Energie, die installierte Kapazität aller Hydroakkumulatoren der Welt sagte liegt bei etwa 140 GW, auf die sich die Vorteile dieser Technologie beziehen große Menge Zyklen und lange Lebensdauer, der Wirkungsgrad liegt bei ca. 75-85 %. Allerdings erfordert der Einbau von Hydrospeichern besondere geografische Bedingungen und ist teuer.

Druckluft-Energiespeicher

Diese Art der Energiespeicherung ähnelt im Prinzip der Wasserkrafterzeugung – allerdings wird statt Wasser Luft in die Tanks gepumpt. Mit Hilfe eines Motors (elektrisch oder anderweitig) wird Luft in den Akkumulator gepumpt. Um Energie zu gewinnen, wird Druckluft freigesetzt und dreht eine Turbine.

Der Nachteil dieser Art der Speicherung ist der geringe Wirkungsgrad, da ein Teil der Energie bei der Gaskompression in thermische Form umgewandelt wird. Der Wirkungsgrad beträgt nicht mehr als 55 %, für eine rationelle Nutzung benötigt der Speicher viel billigen Strom, sodass die Technologie derzeit hauptsächlich zu Versuchszwecken eingesetzt wird und die weltweit installierte Gesamtleistung 400 MW nicht überschreitet.

Geschmolzenes Salz zur Speicherung von Solarenergie

Geschmolzenes Salz speichert die Wärme lange und wird daher in Solarthermieanlagen eingesetzt, wo Hunderte von Heliostaten (große, in der Sonne konzentrierte Spiegel) die Wärme des Sonnenlichts sammeln und die Flüssigkeit im Inneren erhitzen – in Form von geschmolzenem Salz. Dann wird es zum Reservoir geleitet und treibt dann mithilfe eines Dampferzeugers die Turbine an, sodass Strom erzeugt wird. Einer der Vorteile besteht darin, dass die Salzschmelze bei einer hohen Temperatur funktioniert – mehr als 500 Grad Celsius, was dazu beiträgt effektive Arbeit Dampfturbine.

Diese Technologie hilft, die Arbeitszeiten zu verlängern oder die Räumlichkeiten zu heizen und abends Strom bereitzustellen.

Ähnliche Technologien werden im Mohammed bin Rashid Al Maktoum Solar Park eingesetzt, dem weltweit größten Netzwerk von Solarkraftwerken, vereint auf einer Fläche in Dubai.

Durchfluss-Redoxsysteme

Flow-Batterien sind ein riesiger Elektrolytbehälter, der durch eine Membran geleitet wird und eine elektrische Ladung erzeugt. Der Elektrolyt kann Vanadium sowie Lösungen von Zink, Chlor oder Salzwasser sein. Sie sind zuverlässig, einfach zu bedienen und haben eine lange Lebensdauer.

Es gibt zwar keine kommerziellen Projekte, die installierte Gesamtleistung beträgt jedoch 320 MW, überwiegend im Rahmen von Forschungsprojekten. Der Hauptvorteil ist die bisher einzige Batterietechnologie mit langfristiger Energieabgabe – mehr als 4 Stunden. Zu den Nachteilen zählen die Sperrigkeit und der Mangel an Recyclingtechnologie, was bei allen Batterien ein gemeinsames Problem darstellt.

Das deutsche Kraftwerk EWE plant laut Clean Technica den Bau der weltweit größten 700-MWh-Flow-Batterie in Deutschland in Höhlen, in denen früher Erdgas gespeichert wurde.

Herkömmliche Batterien

Dabei handelt es sich um Akkus, die denen von Laptops und Smartphones ähneln, nur in Industriegröße. Tesla liefert solche Batterien für Wind- und Solaranlagen, Daimler nutzt dafür alte Autobatterien.

Thermogewölbe

Das moderne Haus muss gekühlt werden – insbesondere in Regionen mit heißem Klima. Wärmespeicher ermöglichen es, das in den Tanks gespeicherte Wasser nachts einzufrieren, tagsüber schmilzt das Eis und kühlt das Haus, ohne dass die teure Klimaanlage, die jeder kennt, und unnötige Energiekosten benötigt werden.

Das kalifornische Unternehmen Ice Energy hat mehrere solcher Projekte entwickelt. Ihre Idee ist, dass Eis nur bei geringer Stromlast produziert wird und das Eis dann, anstatt zusätzlichen Strom zu verbrauchen, zur Kühlung der Räumlichkeiten verwendet wird.

Ice Energy arbeitet mit australischen Firmen zusammen, um die Eisbatterietechnologie auf den Markt zu bringen. In Australien wurde aufgrund der aktiven Sonne der Einsatz von Sonnenkollektoren entwickelt. Die Kombination aus Sonne und Eis erhöht die Gesamtenergieeffizienz und Nachhaltigkeit von Häusern.

Schwungrad

Ein Superschwungrad ist ein Trägheitsantrieb. Die darin gespeicherte kinetische Bewegungsenergie kann mit einem Dynamo in Strom umgewandelt werden. Wenn Strom benötigt wird, erzeugt das Design elektrische Energie, indem es das Schwungrad verlangsamt.

Als Elektrolyte bei der Herstellung von Metallen durch Elektrolyse geschmolzener Salze können einzelne Salze dienen, meist jedoch aufgrund des Wunsches nach einem Elektrolyten, der relativ niedrig schmelzend ist, eine günstige Dichte aufweist, sich durch eine relativ niedrige Viskosität auszeichnet und hoch ist elektrische Leitfähigkeit, eine relativ große Oberflächenspannung sowie geringe Flüchtigkeit und die Fähigkeit, Metalle aufzulösen, werden in der Praxis der modernen Metallurgie komplexere geschmolzene Elektrolyte verwendet, bei denen es sich um Systeme aus mehreren (zwei bis vier) Komponenten handelt.
Unter diesem Gesichtspunkt sind die physikalisch-chemischen Eigenschaften einzelner Salzschmelzen, insbesondere Systeme (Mischungen) von Salzschmelzen, von großer Bedeutung.
Eine ausreichend große Menge an experimentellem Material, das in diesem Bereich angesammelt wurde, zeigt, dass die physikalisch-chemischen Eigenschaften geschmolzener Salze in einem gewissen Zusammenhang miteinander stehen und von der Struktur dieser Salze sowohl im festen als auch im geschmolzenen Zustand abhängen. Letzteres wird durch Faktoren wie die Größe und relative Menge der Kationen und Anionen im Kristallgitter des Salzes, die Art der Bindung zwischen ihnen, die Polarisation und die Neigung der entsprechenden Ionen zur Komplexbildung in Schmelzen bestimmt.
In der Tabelle. 1 vergleicht die Schmelzpunkte, Siedepunkte, Molvolumina (am Schmelzpunkt) und die äquivalente elektrische Leitfähigkeit einiger geschmolzener Chloride, geordnet nach den Gruppen der Tabelle des Periodengesetzes der Elemente von D.I. Mendelejew.

In der Tabelle. 1 zeigt, dass Alkalimetallchloride, die zur Gruppe I gehören, und Erdalkalimetallchloride (Gruppe II) gekennzeichnet sind durch hohe Temperaturen Schmelzen und Sieden, hohe elektrische Leitfähigkeit und kleinere Polarvolumina im Vergleich zu den Chloriden der nachfolgenden Gruppen.
Dies liegt daran, dass diese Salze im festen Zustand ionische Kristallgitter aufweisen, in denen die Wechselwirkungskräfte zwischen den Ionen sehr groß sind. Aus diesem Grund ist es sehr schwierig, solche Gitter zu zerstören; daher haben Alkali- und Erdalkalimetallchloride hohe Schmelz- und Siedepunkte. Das geringere Molvolumen von Alkali- und Erdalkalimetallchloriden ergibt sich auch aus dem Vorhandensein eines großen Anteils starker Ionenbindungen in den Kristallen dieser Salze. Die ionische Struktur der Schmelzen der betrachteten Salze bestimmt auch deren hohe elektrische Leitfähigkeit.
Nach den Ansichten von A.Ya. Frenkel zufolge wird die elektrische Leitfähigkeit geschmolzener Salze durch die Stromübertragung bestimmt, hauptsächlich durch kleine bewegliche Kationen, und die viskosen Eigenschaften sind auf sperrigere Anionen zurückzuführen. Daher sinkt die elektrische Leitfähigkeit von LiCl zu CsCl mit zunehmendem Kationenradius (von 0,78 A für Li+ auf 1,65 A für Cs+) und dementsprechend nimmt seine Mobilität ab.
Einige Chloride der Gruppen II und III (wie MgCl2, ScCl2, USl3 und LaCl3) zeichnen sich durch eine geringe elektrische Leitfähigkeit im geschmolzenen Zustand, aber gleichzeitig recht hohe Schmelz- und Siedepunkte aus. Letzteres weist auf einen erheblichen Anteil ionischer Bindungen in den Kristallgittern dieser Salze hin. In Schmelzen interagieren einfache Ionen merklich mit der Bildung größerer und weniger mobiler Komplexionen, was die elektrische Leitfähigkeit verringert und die Viskosität der Schmelzen dieser Salze erhöht.
Eine starke Polarisierung des Chloranions durch kleine Be2+- und Al3+-Kationen führt zu einer starken Abnahme des Anteils ionischer Bindungen in diesen Salzen und zu einem Anstieg des Anteils molekularer Bindungen. Dadurch verringert sich die Festigkeit der BeCl2- und AlCl3-Kristallgitter, weshalb diese Chloride durch niedrige Schmelz- und Siedepunkte, große Molvolumina und sehr niedrige elektrische Leitfähigkeitswerte gekennzeichnet sind. Letzteres ist offenbar auf die Tatsache zurückzuführen, dass (unter dem Einfluss der starken polarisierenden Wirkung von Be2+ und Al3+) in geschmolzenen Beryllium- und Aluminiumchloriden eine starke Komplexierung unter Bildung sperriger Komplexionen auftritt.
Sehr niedrige Schmelztemperaturen (deren Werte oft unter Null liegen) und Siedetemperaturen sind durch Chloridsalze von Elementen der Gruppe IV sowie des ersten Elements der Gruppe III, Bor, gekennzeichnet, die rein molekulare Gitter mit schwachen Restbindungen zwischen den Molekülen aufweisen. In der Schmelze solcher Salze gibt es keine Ionen, und sie sind wie Kristalle aus neutralen Molekülen aufgebaut (obwohl in letzteren möglicherweise Ionenbindungen vorhanden sind). Daher die großen Molvolumina dieser Salze am Schmelzpunkt und das Fehlen einer elektrischen Leitfähigkeit der entsprechenden Schmelzen.
Fluoride von Metallen der Gruppen I, II und III zeichnen sich in der Regel durch angestiegene Temperaturen Schmelzen und Sieden im Vergleich zu den entsprechenden Chloriden. Dies ist auf den kleineren Radius des F+-Anions (1,33 A) im Vergleich zum Radius des Cl+-Anions (1,81 A) und dementsprechend auf die geringere Tendenz der Fluorionen zur Polarisation und damit auf die Bildung starker Ionenkristalle zurückzuführen Gitter durch diese Fluoride.
Von großer Bedeutung für die Wahl günstiger Bedingungen für die Elektrolyse sind Schmelzdiagramme (Phasendiagramme) von Salzsystemen. So ist es bei der Verwendung von Salzschmelzen als Elektrolyten bei der elektrolytischen Herstellung von Metallen in der Regel zunächst erforderlich, über relativ niedrig schmelzende Salzlegierungen zu verfügen, die eine ausreichende Versorgung bieten niedrige Temperatur Elektrolyse und geringerer Verbrauch elektrischer Energie, um den Elektrolyten in einem geschmolzenen Zustand zu halten.
Bei bestimmten Verhältnissen der Komponenten in Salzsystemen können jedoch chemische Verbindungen mit erhöhten Schmelzpunkten auftreten, die jedoch andere günstige Eigenschaften aufweisen (z. B. die Fähigkeit, Oxide im geschmolzenen Zustand leichter aufzulösen als einzelne geschmolzene Salze usw.).
Studien zeigen, dass es bei Systemen aus zwei oder mehr Salzen (oder Salzen und Oxiden) zu Wechselwirkungen zwischen den Komponenten dieser Systeme kommen kann, die (abhängig von der Stärke dieser Wechselwirkung) zur Bildung von Eutektika oder aufgezeichneten Eutektika führen die Diagramme oder Bereiche fester Lösungen oder inkongruent (mit Zersetzung) oder kongruent (ohne Zersetzung) schmelzende chemische Verbindungen. Die durch diese Wechselwirkungen bedingte große Ordnung der Materiestruktur an den entsprechenden Punkten in der Zusammensetzung des Systems bleibt in gewissem Maße in der Schmelze, also oberhalb der Liquiduslinie, erhalten.
Daher sind Systeme (Mischungen) geschmolzener Salze oft in ihrer Struktur komplexer als einzelne geschmolzene Salze, und im Allgemeinen können die Strukturkomponenten von Gemischen geschmolzener Salze gleichzeitig einfache Ionen, komplexe Ionen und sogar neutrale Moleküle sein, insbesondere wenn In den Kristallgittern der entsprechenden Salze besteht eine gewisse molekulare Bindung.
Betrachten Sie als Beispiel den Einfluss von Alkalimetallkationen auf die Schmelzbarkeit des MeCl-MgCl2-Systems (wobei Me in Abb. 1 ein Alkalimetall ist), das durch Liquiduslinien in den entsprechenden Phasendiagrammen gekennzeichnet ist. Aus der Abbildung ist ersichtlich, dass mit zunehmendem Radius des Alkalichlorid-Kations von Li+ zu Cs+ (jeweils von 0,78 A auf 1,65 A) das Schmelzdiagramm komplizierter wird: Im LiC-MgCl2-System bilden die Komponenten Feststoffe Lösungen; es gibt ein eutektisches Minimum im NaCl-MgCl2-System; Im KCl-MgCl2-System entstehen in der festen Phase eine kongruent schmelzende Verbindung KCl*MgCl2 und möglicherweise eine inkongruent schmelzende Verbindung 2KCl*MgCl2; im System RbCl-MgCl2 weist das Schmelzdiagramm bereits zwei Maxima auf, die der Bildung zweier kongruent schmelzender Verbindungen entsprechen; RbCl*MgCl2 und 2RbCl*MgCl; schließlich entstehen im CsCl-MgClg-System drei kongruent schmelzende chemische Verbindungen; CsCl*MgCl2, 2CsCl*MgCl2 und SCsCl*MgCl2, sowie eine inkongruent schmelzende Verbindung CsCl*SMgCl2. Im LiCl-MgCb-System interagieren Li- und Mg-Ionen ungefähr gleichermaßen mit Chlornonen, und daher nähern sich die entsprechenden Schmelzen den einfachsten Lösungen in ihrer Struktur an, weshalb das Schmelzdiagramm dieses Systems durch das Vorhandensein fester Lösungen darin gekennzeichnet ist . Im NaCi-MgCl2-System kommt es aufgrund einer Vergrößerung des Radius des Natriumkations zu einer gewissen Schwächung der Bindung zwischen Natrium- und Chlorionen und dementsprechend zu einer Zunahme der Wechselwirkung zwischen Mg2+- und Cl--Ionen, was jedoch , führt jedoch nicht zum Auftreten komplexer Ionen in der Schmelze. Die dadurch entstandene etwas größere Ordnung der Schmelze führt zum Auftreten von Eutektika im Schmelzdiagramm des NaCl-MgCl2-Systems. Die zunehmende Schwächung der Bindung zwischen den K+- und C1--Ionen, bedingt durch den noch größeren Radius des Kalium-Kations, führt zu einer solchen Zunahme der Wechselwirkung zwischen den Ionen und Cl-, was dazu führt, wie das KCl-MgCl2-Schmelzdiagramm zeigt , zur Bildung einer stabilen chemischen Verbindung KMgCl3 und in der Schmelze - zum Auftreten der entsprechenden komplexen Anionen (MgCl3-). Eine weitere Vergrößerung der Radien von Rb+ (1,49 A) ​​und Cs+ (1,65 A) führt zu einer noch stärkeren Schwächung der Bindung zwischen den Rb- und Cl--Ionen einerseits und den Cs+- und Cl--Ionen andererseits Andererseits führt dies zu einer weiteren Komplikation des Schmelzdiagramms des RbCl-MgCb-Systems im Vergleich zum Schmelzdiagramm des KCl-MgCb-Systems und in noch größerem Maße zu einer Komplikation des Schmelzdiagramms des CsCl-MgCl2 System.

Ähnlich verhält es sich bei den MeF-AlF3-Systemen, wobei im Fall des LiF-AlF3-Systems das Schmelzdiagramm eine kongruent schmelzende chemische Verbindung SLiF-AlFs markiert und das Schmelzdiagramm des NaF-AIF3-Systems eine kongruent schmelzende chemische Verbindung SLiF-AlF3 zeigt inkongruent schmelzende chemische Verbindungen; jeweils 3NaF*AlFa und 5NaF*AlF3. Da sich die Bildung der einen oder anderen chemischen Verbindung in der Salzphase bei der Kristallisation auch in der Struktur dieser Schmelze widerspiegelt (größere Ordnung verbunden mit dem Auftreten komplexer Ionen), führt dies neben der Schmelzbarkeit auch zu einer entsprechenden Veränderung und andere physikalisch-chemische Eigenschaften, die sich bei der Zusammensetzung von Gemischen geschmolzener Salze dramatisch ändern (ohne der Additivitätsregel zu folgen), was der Bildung chemischer Verbindungen gemäß dem Schmelzdiagramm entspricht.
Daher besteht eine Übereinstimmung zwischen den Zusammensetzungs-Eigenschafts-Diagrammen in Salzsystemen, die darin zum Ausdruck kommt, dass dort, wo eine chemische Verbindung im Schmelzdiagramm des Systems vermerkt ist, die dieser in ihrer Zusammensetzung entsprechende Schmelze durch eine maximale Kristallisation gekennzeichnet ist Temperatur, eine maximale Dichte, eine maximale Viskosität, eine minimale elektrische Leitfähigkeit und ein minimales Elastizitätspaar.
Eine solche Entsprechung der Änderung der physikalisch-chemischen Eigenschaften von Gemischen geschmolzener Salze an Stellen, die der Bildung chemischer Verbindungen entsprechen, die in Schmelzdiagrammen aufgezeichnet sind, ist jedoch nicht mit dem Auftreten neutraler Moleküle dieser Verbindungen in der Schmelze verbunden. Wie bisher angenommen, ist jedoch auf die größere Ordnung der Struktur der entsprechenden Schmelze eine höhere Packungsdichte zurückzuführen. Daher kommt es zu einem starken Anstieg der Kristallisationstemperatur und der Dichte einer solchen Schmelze. Das Vorhandensein der größten Menge großer komplexer Ionen in einer solchen Schmelze (entsprechend der Bildung bestimmter chemischer Verbindungen in der festen Phase) führt auch zu einem starken Anstieg der Viskosität der Schmelze aufgrund des Auftretens sperriger komplexer Anionen darin und zu einer Abnahme der elektrischen Leitfähigkeit der Schmelze aufgrund einer Verringerung der Anzahl der Stromträger (aufgrund der Kombination einfacher Ionen mit komplexen Ionen).
Auf Abb. In 2 wird als Beispiel das Zusammensetzungs-Eigenschaftsdiagramm von Schmelzen der Systeme NaF-AlF3 und Na3AlF6-Al2O3 verglichen, wobei im ersten Fall das Schmelzdiagramm durch das Vorhandensein einer chemischen Verbindung gekennzeichnet ist und im zweiten Fall das Schmelzdiagramm durch das Vorhandensein einer chemischen Verbindung gekennzeichnet ist zweitens - durch Eutektika. Dementsprechend weisen die Kurven der Änderung der physikalisch-chemischen Eigenschaften von Schmelzen in Abhängigkeit von der Zusammensetzung im ersten Fall Extrema (Maxima und Minima) auf, im zweiten Fall ändern sich die entsprechenden Kurven monoton.

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Um einen Salzkristall zu züchten, benötigen Sie:

1) - Salz.

Es sollte so sauber wie möglich sein. Am besten eignet sich Meersalz, denn in der üblichen Küche gibt es jede Menge Müll, der für das Auge unsichtbar ist.

2) - Wasser.

Die ideale Option wäre, destilliertes Wasser oder zumindest abgekochtes Wasser zu verwenden und es durch Filtration so weit wie möglich von Verunreinigungen zu reinigen.

3) - Glaswaren in dem der Kristall gezüchtet wird.

Die Hauptanforderungen dafür: Es muss außerdem vollkommen sauber sein, es dürfen während des gesamten Prozesses keine Fremdkörper, auch keine kleinen Flecken, darin vorhanden sein, da diese das Wachstum anderer Kristalle zum Nachteil des Hauptkristalls provozieren können.

4) - Salzkristall.

Es kann aus einer Packung Salz oder in einem leeren Salzstreuer „gewonnen“ werden. Dort unten wird es mit ziemlicher Sicherheit ein passendes Exemplar geben, das nicht durch das Loch im Salzstreuer klettern konnte. Es ist notwendig, einen transparenten Kristall zu wählen, dessen Form näher an einem Parallelepiped liegt.

5) - Zauberstab: Kunststoff oder Holzkeramik oder ein Löffel aus den gleichen Materialien.

Einer dieser Gegenstände wird zum Mischen der Lösung benötigt. Es wäre wahrscheinlich überflüssig, Sie daran zu erinnern, dass sie nach jedem Gebrauch gewaschen und getrocknet werden müssen.

6) - Lack.

Zum Schutz des bereits fertigen Kristalls ist Lack erforderlich, da er ohne Schutz in trockener Luft zerbröckelt und sich in feuchter Luft zu einer formlosen Masse ausbreitet.

7) - Gaze oder Filterpapier.

Kristallwachstumsprozess.

Ein Behälter mit vorbereitetem Wasser wird hineingestellt warmes Wasser(ca. 50-60 Grad) wird unter ständigem Rühren nach und nach Salz hineingegossen. Wenn sich das Salz nicht mehr auflösen kann, wird die Lösung in einen anderen sauberen Behälter gegossen, damit der Bodensatz aus dem ersten Behälter nicht hinein gelangt. Kann durch einen Filtertrichter gegossen werden, um die beste Reinheit zu gewährleisten.

In diese Lösung wird nun der zuvor „extrahierte“ Kristall an einem Faden abgesenkt, sodass er den Boden und die Wände des Gefäßes nicht berührt.

Decken Sie das Geschirr anschließend mit einem Deckel oder etwas anderem ab, damit keine Fremdkörper und Staub dorthin gelangen.

Stellen Sie den Behälter an einen dunklen, kühlen Ort und haben Sie etwas Geduld – der sichtbare Prozess beginnt in ein paar Tagen, aber es wird mehrere Wochen dauern, bis ein großer Kristall wächst.

Wenn der Kristall wächst, nimmt die Flüssigkeit auf natürliche Weise ab und daher muss etwa alle zehn Tage eine frische Lösung hinzugefügt werden, die gemäß den oben genannten Bedingungen zubereitet wurde.

Bei allen weiteren Vorgängen sollten häufige Bewegungen, starke mechanische Einflüsse und starke Temperaturschwankungen nicht zugelassen werden.

Wenn der Kristall die gewünschte Größe erreicht hat, wird er aus der Lösung entfernt. Dies muss sehr sorgfältig erfolgen, da es zu diesem Zeitpunkt noch sehr zerbrechlich ist. Der entnommene Kristall wird mit Servietten aus dem Wasser getrocknet. Um ihm Festigkeit zu verleihen, wird der getrocknete Kristall mit einem farblosen Lack überzogen, der sowohl für den Haushalt als auch für die Maniküre verwendet werden kann.

Und zum Schluss noch ein Wermutstropfen.

Aus einem auf diese Weise gezüchteten Kristall kann keine vollwertige Salzlampe hergestellt werden, da ein spezielles natürliches Mineral – Halit – verwendet wird, das viele natürliche Mineralien enthält.

Aber selbst aus dem, was Sie getan haben, ist es durchaus möglich, eine Art Kunsthandwerk herzustellen, zum Beispiel ein Miniaturmodell derselben Salzlampe, indem Sie eine kleine LED in den Kristall einsetzen und diese über eine Batterie mit Strom versorgen.